Videó: A poláris molekulák taszítják a nem poláris molekulákat?
2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37
Poláris molekulák (+/- töltéssel) vonzza a víz molekulák és hidrofilek. Nem poláris molekulák vannak taszított vízzel és csináld nem oldódik vízben; hidrofóbok.
Ilyen módon a poláris molekulák vonzzák-e a nempoláris molekulákat?
Mert a víz az poláris az olaj pedig az nem poláris , az övék molekulák ők nem vonzott egymáshoz. Az molekulák a poláris oldószer, mint a víz vonzott a másiknak poláris molekulák , mint például a cukoré.
Feltehetjük azt is, hogy hogyan reagálnak a poláris molekulák a nem poláris molekulákkal? Poláris molekulák különbözik nem poláris molekulák pozitív és negatív végekkel és erősebb intermolekuláris vonzási erőkkel. A poláris molekula mint például a víznek van egy negatív vége és két pozitív vége. Az egyik feltöltött vége molekula a szomszédban lévő ellentétes töltésű véghez vonzódik molekula.
Továbbá, miért taszítanak a poláris és nem poláris molekulák?
Amikor a dolgok mindkét végén különböznek, hívjuk őket poláris . Néhány molekulák van pozitív és negatív vége is, és mikor csináld , hívjuk őket poláris . Ha nem, hívjuk őket nem poláris . Olyan dolgokat, amik vannak poláris vonzani tudja és taszít egymást (az ellentétes töltések vonzzák a hasonló töltéseket taszít ).
Mi szükséges ahhoz, hogy egy molekula poláris legyen?
Annak érdekében, hogy a poláris molekula , akkor a negatív töltésű elektronok egyenlőtlen eloszlásának kell lennie a pályán molekula . A dipólusok egyenlőtlenül töltődnek a nettó elektronegativitás miatt molekula vagy az alakja szerint molekula negatív dipólust okozva.
Ajánlott:
A SeO3 poláris vagy nem poláris?
A SeO3 és SeO2 egyaránt rendelkezik poláris kötésekkel, de csak a SeO2 rendelkezik dipólusmomentummal. A SeO3 három poláris Se-O kötéséből származó három kötésdipólus összesítve megszűnik. Ezért a SeO3 nem poláris, mivel a teljes molekulának nincs dipólusmomentuma
A Cl Cl poláris vagy nem poláris?
Ha a különbség nagyon kicsi vagy nulla, a kötés kovalens és nem poláris. Ha nagy, a kötés poláris kovalens vagy ionos. A H–H, H–Cl és Na–Cl kötések atomjai közötti elektronegativitás-különbségek abszolút értéke 0 (nem poláris), 0,9 (poláris kovalens), illetve 2,1 (ionos)
A SeCl4 poláris vagy nem poláris?
Igen. A SeCl4 molekula poláris, mivel a szelénatom vegyértékhéjában lévő nem kötő elektronpár kölcsönhatásba lép a kötő elektronpárokkal, ami a poláris Se-Cl kötések dipólusmomentumainak térbeli aszimmetriáját okozza. Az eredmény egy SeCl4 molekula nettó dipólusmomentumával
A c3h8 poláris vagy nem poláris?
A szénnek és a hidrogénnek közel azonos elektronegativitása, az elektron atomhoz való vonzódásának erőssége. Ebből következik, hogy a köztük lévő bármely elektron körülbelül egyenlő mértékben húzódik mindkettőhöz. Ez megakadályozza a dipólusmomentum kialakulását, ahol a propán (C3H8) nem poláris
A hipoklórsav poláris vagy nem poláris?
A hipoklórsav a HOCl. Itt az oxigénatom sp3 hibridizálódik. Ezért két magányos pár jelenléte miatt meggörbült az oxigén körül. Ez okozza a nettó dipólusmomentumot (0,37 D), és ezért poláris molekula