Miért exoterm a LiCl oldódása?
Miért exoterm a LiCl oldódása?

Videó: Miért exoterm a LiCl oldódása?

Videó: Miért exoterm a LiCl oldódása?
Videó: 😶 Lépkedem a Danger szinteket, de egyszer csak... | Brotato (PC - Steam - Early Access - 0.5.10) #6 2024, Március
Anonim

LiCl . Mivel a Li+ ion kisebb, mint a Na+ ion, az ionok közötti coulombos vonzások benne vannak LiCl erősebbek, mint a NaCl-ban. (f) A rácsentalpiája LiCl ispozitív, ami azt jelzi, hogy energiára van szükség az apartin ionok lebontásához LiCl . Azonban a LiCl oldódása vízben isan hőtermelő folyamat.

Ilyen módon a LiCl oldathője exoterm vagy endoterm?

Válasz és magyarázat: A oldathő LiCl esetében van hőtermelő . Amikor a lítium és a klorid ionizálódik a vízben, először szét kell válniuk egymástól.

miért a só feloldása néha exoterm? Energia szabadul fel az oldatba, amikor a vízmolekulák körülveszik az ionokat: ahogy a vízmolekulák vonzzák és körülveszik az ionokat, energia szabadul fel az oldatba. egy só feloldása van hőtermelő Az orendoterm attól függ, hogy melyik a nagyobb, a rácsenergia vagy a hidratációs energia.

Hasonlóképpen, az emberek azt kérdezik, miért exotermek egyes oldódási reakciók?

A folyamata feloldódás van hőtermelő amikor több energia szabadul fel, amikor a vízmolekulák „kötődnek” az oldott anyaghoz, mint amennyit az oldott anyag széthúzására használnak fel. Mivel több energia szabadul fel, mint amennyit felhasználunk, az oldat molekulái gyorsabban mozognak, aminek következtében a hőmérséklet emelkedik.

Endoterm az ammónium-klorid oldódása?

Szobahőmérsékleten (T = 300 K), az ammónium-klorid feloldása egy endoterm folyamat, mert az oldat hidegebbnek tűnik, mint a szilárd NH4Cl feloldódik a vízben, és ehhez energiát vesz fel a vízből. Ezért az entalpiája pusztulás POZITÍV.

Ajánlott: