Videó: Melyik a jobb oxidálószer az mn3+-ban és az mn4+-ban?
2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37
Miért van Mn +3 a jó oxidálószer ? Mivel az Mn2+-nak félig töltött pályája van, így van több stabil, mint Mn3+ , v.hová vezet Mn3+ hajlamosak könnyen csökkenteni (azaz úgy viselkednek, mint a jó oxidálószer) Mn2+-ba, hogy stabilizálja önmagát.
Ebből melyik a jobb oxidálószer az mn3+-ban és az mn4+-ban?
Mn3+ EGY OXIDÁLÓSZER MERT AZ ÁTMENETI ELEMÉHEZ TARTOZIK, VÁLTOZÓ OXIDÁCIÓS ÁLLAPOTÚ ÉS MN 2 + ÁTMENETÜL MN 3+ .. Egy jó Oxidálószer redukálja magát, azaz elektronokat nyer másoktól. Ha nyer egy több elektron az elektronja annak elektronkonfigurációja 3 d 5 lesz, ami stabil.
Ezt követően a kérdés az, hogy milyen szín az mn4+? Az szín liláról színtelenre kell változnia. 5. A B és C edényekhez töményebb NaHS03 hozzáadása MnO2 kicsapódását eredményezi ( Mn4+ ).
Ezt figyelembe véve melyik ion erős oxidálószer és miért?
Az elektronok feladásával csökkenti az MnO-t4- ion hogy Mn2+. Atomok, ionok , és azok a molekulák, amelyek szokatlanul nagy affinitással rendelkeznek az elektronokhoz, általában jók oxidálószerek . Az elemi fluor például az legerősebb gyakori oxidálószer.
Miért jó oxidálószer az Mn3?
Most Mn3 + egy erős oxidálószer . A jó oxidálószer csökkenti önmagát. azaz elektronokat nyer mástól. Hajlamos még egy elektront nyerni, hogy stabil elektronikus konfigurációt szerezzen.