Mi a különbség a PV nRT és a PV mRT között?
Mi a különbség a PV nRT és a PV mRT között?

Videó: Mi a különbség a PV nRT és a PV mRT között?

Videó: Mi a különbség a PV nRT és a PV mRT között?
Videó: Piros a kedvenc színem💁‍♂️ 2024, November
Anonim

Az ideális gáz törvénye, ahogy a mondás tartja, valójában az PV = nRT , minden szabványos változóval. Itt n=m/M, ahol m a gáz tömege és M a gáz molekulatömege. Röviden az R in PV = nRT az M faktorral (molekulatömeg) kicsinyítve, hogy az R bekerüljön PV = mRT.

Egyszerűen így, mi r egyenlő a pV nRT-ben?

Az ideális gáz törvénye a következő: pV = nRT , ahol n a mólok száma, és R univerzális gázállandó. Az értéke R az érintett egységektől függ, de általában az S. I. egységekkel a következőképpen jelölik: R = 8,314 J/mol. Ez azt jelenti, hogy levegő esetén használhatja az értéket R = 287 J/kg.

Hasonlóképpen, mit jelent az R a kémiában, a pV nRT? Az univerzális gázállandó mértékegységei R a PV=n egyenletből származik R T. Azt áll a Regnault számára.

Ebben a tekintetben mit jelent az N a pV nRT-ben?

. Fizikai törvény, amely leírja egy ideális gáz mérhető tulajdonságainak összefüggését, ahol P (nyomás) × V (térfogat) = (mólszám) × R (a gázállandó) × T (hőmérséklet Kelvinben). Boyle, Charles és Avogadro gáztörvényeinek kombinációjából származik. univerzális gáztörvénynek is nevezik.

Mi az M az ideális gáz törvényében?

Az eredeti ideális gáztörvény a PV =nRT képletet használja, a sűrűség változatát ideális gáztörvény PM = dRT, ahol P a légkörben mért nyomás (atm), T a hőmérséklet kelvinben (K), R a ideális gáztörvény állandó0,0821 at m (L) m ol(K) ugyanúgy, mint az eredeti képletben, de M most a moláris tömeg (g m ol

Ajánlott: