Hogyan kapcsolódik a pH a H+ koncentrációhoz?

2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37

Az őrlőfog koncentráció Az oldott hidrogénionok mennyisége az oldatban a savasság mértéke. Minél nagyobb a koncentráció , annál nagyobb a savasság. Ez koncentráció hatalmas tartományban mozoghat, 10^-1 és 10^-14 között. Tehát ennek a tartománynak a csökkentésének kényelmes módja a pH skála, ami a hidrogén erejét jelenti.

Hasonlóképpen felteheti a kérdést, hogyan befolyásolja a H+ koncentráció a pH-t?

Minél magasabb a H+ koncentráció , minél alacsonyabb a pH és minél magasabb az OH- koncentráció , minél magasabb a pH . Semlegesen pH 7 (tiszta víz), a koncentráció mindkettőből H+ ionok és OH-ionok 10-7 M. Ennek a hatásnak köszönhetően H+ és az OH- a savak és bázisok alapvető definícióihoz kapcsolódnak.

Továbbá, hogyan kapcsolódik a koncentráció a pH-hoz? Az egész koncentráció A hidrogénionok aránya fordított összefüggő annak pH és mérhető a pH skála (1. ábra). Ezért minél több hidrogénion van jelen, annál alacsonyabb a pH ; fordítva, minél kevesebb hidrogénion, annál nagyobb a pH.

Az emberek azt is kérdezik, hogyan lehet a pH-t H+ koncentrációvá alakítani?

Az pH megoldásának 10-es alapú logaritmusával egyenlő H+ koncentráció , szorozva -1-gyel. Ha ismeri a pH egy vizes oldat esetében ezt a képletet fordítva is használhatja az antilogaritmus meghatározásához és a H+ koncentráció abban a megoldásban. A tudósok használják pH mérni, mennyire savas vagy lúgos a víz.

Mi a különbség az egyes pH-egységek H+-koncentrációjában?

Hidrogén ion koncentráció ( pH ) A pH 7 semleges. Csökkenés a pH 7 alatt a savasság növekedését mutatja (hidrogénionok), míg a növekedést a pH 7 felett a lúgosság növekedését mutatja (hidroxil-ionok). Minden pH-egység 10-szeres változást jelent koncentráció.