Miért nulla az elemek képződésének entalpiája?
Miért nulla az elemek képződésének entalpiája?

Videó: Miért nulla az elemek képződésének entalpiája?

Videó: Miért nulla az elemek képződésének entalpiája?
Videó: The enthalpy of elements in their standard atates are taken as zero .The enthalpy of formation of a 2024, Április
Anonim

Az képződés entalpiája egy elem elemi állapotában mindig az lesz 0 mert nem igényel energiát a természetben előforduló vegyület előállításához. Amikor egy anyag az alakított annak legstabilabb formájából elemeket , változás a entalpia zajlik.

Hasonlóképpen feltehetjük a kérdést, hogy mely anyagok képződési entalpiája nulla?

Minden elem normál állapotában (oxigén gáz, szilárd szén formájában grafit stb.) normál képződési entalpiája nulla, mivel a kialakulásukban nincs változás.

Ezt követően a kérdés az, hogy mekkora a vízképződés entalpiája? Válogatott ATcT képződésentalpia a Thermochemical Network 1.118-as verziója alapján

Faj neve Képlet ΔfH° (298,15 K)
Víz H2O (kr, ekv.press.) -292.740

Ennek megfelelően miért nem nulla a gyémánt standard képződési entalpiája, bár az elem?

Az standard képződésentalpia egy elem abban alapértelmezett állapot az NULLA !!!! Tehát ΔH°f C (s, grafit) esetén az nulla , de a ΔH°f C (s, gyémánt ) 2 kJ/mol. Ez azért van, mert a grafit az alapértelmezett szén állapot, nem gyémánt.

Mit jelent, ha a Delta h nulla?

Csak az entalpia változásait tudják mérni. Amikor az entalpia pozitív és delta H nagyobb, mint nulla , ezt eszközök hogy egy rendszer hőt nyel el. Ezt endoterm reakciónak nevezik. Amikor az entalpia negatív és delta H kevesebb mint nulla , ezt eszközök hogy egy rendszer hőt bocsátott ki. Ezt exoterm reakciónak nevezik.

Ajánlott: