Miért redukál a cr2+ és miért oxidál az mn3+?

2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37

Cr2+ erősen van csökkenti a természetben. Miközben mint a csökkenti ügynök, ez lesz oxidált Cr3+-ra (elektronikus konfiguráció, d3). Ez a d3 konfiguráció t32g konfigurációként írható, ami egy stabilabb konfiguráció. Abban az esetben Mn3+ (d4), úgy működik, mint egy oxidáló és Mn2+-ra redukálódik (d5).

Azt is tudni kell, hogy a cr2+ miért erősebb redukálószer?

Tulajdonképpen, Cr2+ egy erősebb redukálószer , mivel oxidációkor Cr3+ lesz. A Cr3+-ban három elektron van jelen az pl. Emiatt az eg szint félig meg van töltve, a Cr3+ rendkívül stabil. De a Fe2+-ról Fe3+-ra a változás egy kevésbé stabil d5 konfigurációra vonatkozik.

Másodszor, melyik elem erős redukálószer 2 oxidációs állapotban, és miért? a Cr²+-ban, króm +2 oxidációs állapotban van. A maximális oxidációs állapotot mutatja króm +6. Így veszíthet elektronok a legmagasabb oxidációs állapot eléréséhez +6-tól +2-től. A redukálószer hajlamos az oxidációra, ezért a Cr²+ erős redukálószerként működik.

Ilyen módon melyik az erősebb oxidálószer az mn3+ és a cr3+?

3) Ki Kr³⁺ és Mn³⁺ , Mn³⁺ egy erősebb oxidálószer mert 4 elektron van a vegyértékhéjában és amikor egy elektront nyer, hogy Mn-t képezzen²⁺, akkor a félig töltött (d⁵) konfiguráció, amely extra stabilitást biztosít.

A króm oxidálószer?

Króm Az ion vegyértéke 3, hogy stabilizálódjon. A kromát egy oxidálószer . A kromátban a oxidáció száma króm +6, ami nagyobb, mint 3. Így a stabilizáláshoz 3 elektront kell kapnia.