Videó: Képes-e puffert alkotni egy erős sav és a gyenge bázis?
2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37
Amint az oldatok pH-értékének kiszámításakor láthatta, csak kis mennyiségű a erős sav szükséges a pH drasztikus megváltoztatásához. A puffer egyszerűen keveréke a gyenge sav és konjugáltja bázis vagy a gyenge alap és konjugáltja sav . Pufferek minden hozzáadott anyaggal reagálva dolgozzon sav vagy bázis a pH szabályozására.
Ennek megfelelően mi történik, ha erős savat adunk egy pufferhez?
Ha a erős sav hozzáadódik a puffer , az gyenge bázis fog reagálni az H+ tól től az erős sav alkotnak az gyenge sav HA: H+ + A- → HA. Az H+ felszívódik az A- ahelyett, hogy vízzel reagálna H-képződésre3O+ (H+), így az A pH csak kismértékben változik.
A fentieken kívül, hogyan ellenáll egy puffer a pH változásának erős sav hozzáadásával? Pufferek olyan megoldások ellenáll a pH változásának , esetén kiegészítés kis mennyiségű sav vagy bázis. A doboz csináld ez azért van, mert tartalmaznak egy savas komponenst, a HA-t az OH semlegesítésére- ionok és egy alapkomponens, az A-, semlegesíteni H+ ionok. Mivel Ka egy állandó, a [H+] közvetlenül a [HA]/[A] arányától függ-].
Ezt szem előtt tartva miért nem lehet puffert készíteni erős savas HCl-ből és erős bázis NaOH-ból)?
Például., HCl ( erős sav ) és NaOH ( erős alap ) együtt reagálnak H20-t és NaCl-t (sót) képezve. Ez annak köszönhető, hogy ha te adjunk hozzá néhányat erős sav ez egyszerűen reagál a konjugált sóval, és ha te adjunk hozzá néhányat erős alapja reagálni fog a gyenge sav.
Mit csinál a puffer a pH-val?
A puffer olyan megoldás, amely ellenáll pH savas vagy bázikus komponensek hozzáadásakor megváltozik. Kis mennyiségű hozzáadott savat vagy bázist képes semlegesíteni, így fenntartja a pH az oldat viszonylag stabil.
Ajánlott:
Mi határozza meg egy sav vagy egy bázis erősségét?
Minél nagyobb a disszociációs állandó, annál erősebb a sav vagy bázis. Mivel az elektrolitok az ionok oldatba szabadulásával jönnek létre, kapcsolat van a sav, a bázis és az általa termelt elektrolit erőssége között. A savakat és bázisokat pH-skála segítségével mérjük
Amikor egy erős savat gyenge bázissal titrálunk?
Gyenge bázis titrálása erős savval. Gyenge bázis-erős sav titrálásnál a sav és a bázis reakcióba lépve savas oldatot képez. A titrálás során konjugált sav keletkezik, amely vízzel reagálva hidrogénionokat képez. Ez 7-nél alacsonyabb pH-jú oldatot eredményez
Mitől lesz egy sav sav és egy bázis bázis?
A sav olyan anyag, amely hidrogénionokat ad. Emiatt, ha egy savat vízben oldunk, a hidrogénionok és a hidroxidionok egyensúlya eltolódik. Ez a fajta oldat savas. A bázis olyan anyag, amely hidrogénionokat fogad el
Hogyan találja meg a pH-t egy erős sav és egy erős bázis ekvivalenciapontján?
Az ekvivalencia ponton azonos mennyiségű H+ és OH- ion egyesül H2O-t képezve, ami 7,0 pH-t eredményez (semleges). Ennek a titrálásnak az ekvivalencia pontján a pH mindig 7,0 lesz, vegye figyelembe, hogy ez csak erős sav erős bázissal történő titrálására igaz
Mi történhet, ha egy erős savat egy ugyanolyan erős bázissal kever?
Mi történhet, ha egy erős savat egy ugyanolyan erős bázissal kever? Robbanásveszélyes kémiai reakciót látna. A sav tönkretenné a bázist. A bázis elpusztítaná a savat