Hogyan használható a semlegesítési reakció a savas bázis koncentrációjának meghatározására?

2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37

A titrálás olyan kísérlet, amelyben egy ellenőrzött sav - bázissemlegesítési reakció van meghatározására használják az ismeretlen egy sav koncentrációja vagy a bázis . Az ekvivalenciapont akkor érhető el, ha a hidrogénionok száma megegyezik a hidroxidionok számával.

Ezt figyelembe véve hogyan találja meg a semlegesítési reakció koncentrációját?

Újra: Koncentrációk kiszámítása nak,-nek semlegesítési reakciók Osszuk el a H térfogatával₂ÍGY₄ megoldás és megvan a molaritás/ koncentráció.

Hasonlóképpen, mi a titrálás képlete? Használja a titrálási képlet . Ha a titrálószer és az analit mólaránya 1:1, a képlet a sav molaritása (M) x sav térfogata (V) = a bázis molaritása (M) x bázis térfogata (V). (A molaritás az oldat koncentrációja, amelyet az oldott anyag móljainak számában fejezünk ki az oldat literenkénti számában.)

Hasonlóképpen, az emberek azt kérdezik, hány mol Naoh szükséges a sav semlegesítéséhez?

1 Válasz. 3 kell mol nátrium-hidroxid nak nek semlegesíteni 1 mol foszforból sav.

Hogyan határozzuk meg a koncentrációt?

A standard képlet C = m/V, ahol C a koncentráció , m az oldott anyag tömege, V pedig az oldat teljes térfogata. Ha van egy kicsi koncentráció , megtalálja a választ ppm-ben (ppm), hogy könnyebb legyen követni.