Mit jelent a 0 Delta G?

2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37

Egy reakció akkor tekinthető spontánnak, ha önmagában, katalizátor segítsége nélkül képes reagálni egy másik elemmel. A Delta G az A spontaneitás szimbóluma, és két tényező befolyásolhatja, az entalpia és az entrópia. Amikor delta G < 0 - Ez egy spontán reakció. Amikor delta G = 0 - Egyensúlyban van.

Hasonlóképpen, az emberek azt kérdezik, mit jelent az, ha a Delta G 0?

Kedvezőtlen reakciók jelentkeztek Delta G pozitív értékeket (más néven endergonikus reakciókat). Amikor az Delta G ha egy reakció nulla, a reakciót egyensúlyban lévőnek mondjuk. Egyensúlyi csinál NEM átlagos egyenlő koncentrációban. Ha az Delta G nulla, nincs nettó változás A-ban és B-ben, mivel a rendszer egyensúlyban van.

Másodszor, mi történik, ha a Gibbs-szabadenergia nulla? Gibbs szabad energia annak mértéke, hogy egy reakció mennyi "potenciál" maradt csinálni egy netes "valamit". Tehát ha a a szabad energia nulla , akkor a reakció egyensúlyban van, és már nem lehet munkát végezni. Lehet, hogy ezt könnyebben megtekintheti a the alternatív formájával Gibbs szabad energia , például ΔG=−TΔS.

Ebben a tekintetben egy reakció spontán, ha a Delta G 0?

Delta G egyenlő 0 . Amikor delta G pozitív, a reakció nem spontán . Ha negatív, akkor az spontán.

Mit üzen nekünk a Delta G?

Egy reakció szabadenergia változása ( delta G ) tud Mondd el nekünk hogy egy reakció spontán bekövetkezik-e vagy sem. A spontán reakciók negatívak delta G érték, és az ilyen reakciókat exergonikusnak nevezzük. Ha egy rendszer egyensúlyban van, ahol nem történik nettó változás, akkor delta G nulla.