Videó: Erős elektrolit vizes oldatban?
2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37
Egy vizesoldat a erős elektrolit teljesen ionizáltnak vagy disszociáltnak tekinthető víz , vagyis oldható. Erős savak és bázisok általában erős elektrolitok . A legtöbb oldható ionos vegyület és kevés molekuláris vegyület az erős elektrolitok.
Egyszerűen, mi az erős elektrolit oldat?
A erős elektrolit egy megoldás /oldott anyag, amely teljesen vagy majdnem teljesen ionizálódik vagy disszociál a megoldás . Ezek az ionok az elektromos áram jó vezetői megoldás . Eredetileg egy " erős elektrolit " olyan vegyi anyagként határozták meg, amely vizes állapotban van megoldás , jó elektromos vezető.
Ezenkívül a MgBr2 erős elektrolit? MgBr2 egy ionos vegyület, amely Mg2+-ból és Br1-ből áll. Annak megállapításához, hogy a erős elektrolit először meg kell határoznunk, hogy vízben oldódik-e. Az oldhatósági szabályokat tekintve láthatjuk, hogy minden bromid (Br1-) oldható, és ez alól a Mg2+ sem kivétel. Ezért MgBr2 egy erős elektrolit.
Azt is tudni kell, hogy az alábbiak közül vizes oldatban melyik erős elektrolit?
Az elektrolitok osztályozása
| Erős elektrolitok | erős savak | HCl, HBr, HI, HNO3HClO3HClO4, és H2ÍGY4 |
|---|---|---|
| erős alapok | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2és Ca(OH)2 | |
| sók | NaCl, KBr, MgCl2, és még sok-sok más | |
| Gyenge elektrolitok | ||
| gyenge savak | HF, HC2H3O2 (ecetsav), H2CO3 (szénsav), H3PO4 (foszforsav), és még sok más |
Mi az erős elektrolit példa?
Erős elektrolit példák Erős savak, erős bázisok, és az ionos sók, amelyek nem gyenge savak vagy bázisok erős elektrolitok . HCl (sósav), H2ÍGY4 (kénsav), NaOH (nátrium-hidroxid) és KOH (kálium-hidroxid) mind erős elektrolitok.
Ajánlott:
Milyen színűvé válik a bromotimolkék semleges oldatban?
A brómtimolkék fő felhasználási területei a pH, valamint a fotoszintézis és a légzés tesztelése. A brómtimolkék bázikus körülmények között kék színű (pH 7 felett), zöld színű semleges körülmények között (pH 7), és sárga színű savas körülmények között (pH 7 alatt)
Mi a nettó ionegyenlet a vizes ólom-II-nitrát és vizes nátrium-bromid reakciójára?
A vizes nátrium-bromid és a vizes ólom(II)-nitrát reakcióját a kiegyensúlyozott nettóionos egyenlet ábrázolja. 2Br&mínusz;(aq)+Pb2+(aq)→PbBr2(s) 2Br&mínusz; (a q) + P b 2 + (a q) → P b B r 2 (s)
Az ecet elektrolit vagy nem elektrolit?
A gyenge elektrolitok olyan anyagok, amelyek vízben oldva csak részben disszociálnak ionokká. Az ecetben található gyenge savak, például az ecetsav, és a tisztítószerekben található gyenge bázisok, például az ammónia, a gyenge elektrolitok példái. A cukor nem elektrolitnak minősül
Hogyan találja meg a pH-t egy erős sav és egy erős bázis ekvivalenciapontján?
Az ekvivalencia ponton azonos mennyiségű H+ és OH- ion egyesül H2O-t képezve, ami 7,0 pH-t eredményez (semleges). Ennek a titrálásnak az ekvivalencia pontján a pH mindig 7,0 lesz, vegye figyelembe, hogy ez csak erős sav erős bázissal történő titrálására igaz
Mi történhet, ha egy erős savat egy ugyanolyan erős bázissal kever?
Mi történhet, ha egy erős savat egy ugyanolyan erős bázissal kever? Robbanásveszélyes kémiai reakciót látna. A sav tönkretenné a bázist. A bázis elpusztítaná a savat