Mennyi energia kell egy kötelék megszakításához?

2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37

Példaként arra kötvény disszociációs entalpia, to szünet 1 mol gáz halmazállapotú hidrogén-klorid molekulát különálló gáznemű hidrogén- és klóratomokká 432 kJ kell. Az kötvény a H-Cl disszociációs entalpiája kötvény +432 kJ mol^-1.

Ezt követően az is felmerülhet, hogy hogyan számolja ki a kötés felszakításához szükséges energiát?

Kötési energia az összes összege határozza meg kötvényeket törött mínusz az összes összege kötvényeket képződött: ΔH = ∑H_{( kötvényeket törött)} - ∑H_{( kötvényeket alakított)}. ΔH a változás kötési energia , más néven a kötvény entalpia és ∑H az összege kötvény energiák mindkét oldalára egyenlet.

Felmerülhet az a kérdés is, hogy miért van szükség energiára egy kötelék megszakításához? Energia van kívánt nak nek megszakítani a kötelékeket . Az atomok sokkal boldogabbak, ha "házasodnak" és felszabadulnak energia mert könnyebb és stabilabb kapcsolatban lenni (pl. oktett elektronikus konfigurációkat generálni). Az entalpiaváltozás negatív, mert a rendszer elenged energia kialakításakor kötvény.

Sőt, mennyi energia szükséges egy hidrogénkötés felszakításához?

A vízben hidrogénkötések , az hidrogén az atom kovalensen kapcsolódik egy vízmolekula oxigénjéhez (492,2145 kJ ˣ mol^-1 [350]), de (optimálisan) további vonzereje van (kb. 23,3 kJ mol).^-1 [168]. Ez a energia (ΔH) töréséhez szükséges az kötvény és teljesen elválasztja az atomokat.

A kötelék feltörése energiát szabadít fel?

Törés és készítése köt Energiát felszívódik megszakítani a kötelékeket . Kötvény - törés Ez egy endoterm folyamat. Energia van elengedték amikor új kötvényeket forma. Az, hogy egy reakció endoterm vagy exoterm, a reakciók közötti különbségtől függ energia szükséges, hogy megszakítani a kötelékeket és a felszabaduló energia amikor új kötvényeket forma.