Hogyan használjuk az Arrhenius-egyenletet?
Hogyan használjuk az Arrhenius-egyenletet?

Videó: Hogyan használjuk az Arrhenius-egyenletet?

Videó: Hogyan használjuk az Arrhenius-egyenletet?
Videó: Rate law and reaction order | Kinetics | AP Chemistry | Khan Academy 2024, November
Anonim

Ha kell használat ez egyenlet , csak keresse meg az „ln” gombot a számológépén. tudsz használja az Arrhenius-egyenletet hogy megmutassuk a hőmérséklet változásának a sebességi állandóra – és ezáltal a reakció sebességére – gyakorolt hatását. Ha például a sebességi állandó megduplázódik, akkor a reakció sebessége is megduplázódik.

Hasonlóképpen, mi az aktiválási energia képlete?

Az aktiválási energia meghatározása. Figyeljük meg, hogy ha az Arrhenius-egyenletet a fentiek szerint átrendezzük, az egy y = mx + b alakú lineáris egyenlet; y értéke ln(k), x értéke 1/T, m pedig -Ea/R. A reakció aktiválási energiája meghatározható a lejtő a vonalról.

Ezen túlmenően, mik a K egységei? A mintából egységek kijelenthetjük, hogy n kinetikai rendű reakció esetén a egységek nak,-nek k vannak: k = 1/tc^(n-1), emlékezve arra, hogy c a literenkénti mennyiség tömegben vagy molaritásban kifejezve, n pedig a kinetikai sorrend.

Akkor mik az aktiválási energia mértékegységei az Arrhenius-egyenletben?

ahol k a sebességi állandó, Ea az a aktiválási energia , R a gázállandó (8,3145 J/K mol), T pedig a hőmérséklet Kelvinben kifejezve. A frekvencia tényezőként ismert, amelynek egységek L mol-1 s-1, és figyelembe veszi a reakciók gyakoriságát és a helyes molekulaorientáció valószínűségét.

Mi a k sebességi állandó?

Az sebességi állandó , k , az arányosság állandó amely a reaktánsok moláris koncentrációja és a közötti összefüggést jelzi mérték egy kémiai reakcióról. Az sebességi állandó kísérleti úton, a reaktánsok moláris koncentrációinak és a reakció sorrendjének felhasználásával találhatjuk meg.

Ajánlott: