A só hozzáadása a vízhez endoterm vagy exoterm?

2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37

Csak valamivel több energia szükséges az ionok egymástól való elválasztásához, mint amennyi az ionokat körülvevő vízmolekulákból felszabadul. Ez azt jelenti, hogy valamivel több energiát kell az oldatba helyezni, mint amennyit visszaengedünk az oldatba; ezért feloldódva asztali só vízben endoterm.

Hasonlóképpen, a víz hozzáadása a vízmentes sóhoz exoterm?

A reakció között vízmentes réz-szulfát és víz visszafordítható. A visszafelé reakció az hőtermelő – energia kerül a környezetbe, amikor ez megtörténik. Ez könnyen megfigyelhető. Amikor vizet adunk hozzá nak nek vízmentes réz-szulfát, elegendő hő szabadul fel ahhoz, hogy a víz buborékoljuk és felforraljuk.

Hasonlóképpen, mi történik a vízzel, ha sót adunk hozzá? Amikor só -vel keveredik víz , az só oldódik, mert a kovalens kötések víz erősebbek, mint az ionos kötések a só molekulák. Víz A molekulák széthúzzák a nátrium- és kloridionokat, megszakítva az ionos kötést, amely összetartotta őket.

Következésképpen a nátrium-nitrát endoterm vagy exoterm?

Például a kálium közötti oldat nitrát és a víz több endoterm mint nátrium-nitrát vízben.

Miért exoterm a NaOH és a víz?

NaOH + H2O = Na+ és OH- ionok. A reakció az lesz Hőtermelő , ahol hő szabadul fel. A hő a szilárd anyag összekeverése következtében fejlődött ki nátrium-hidroxid val vel víz az -OH ionok hihetetlen stabilitásának köszönhető. Hő szabadul fel a kémiai anyagok alacsonyabb energiaállapotba kerülése következtében.