2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37
| Hőmérséklet (K) | Cp (J/mol*K) | H° - H°298.15 (kJ/mol) |
|---|---|---|
| 298. | 59.52 | -0.00 |
| 300. | 59.67 | 0.12 |
| 400. | 64.94 | 6.34 |
| 500. | 75.16 | 13.29 |
Ennek megfelelően mekkora a HCl és a NaOH fajlagos hőkapacitása?
Fajlagos hő nak,-nek HCl & NaOH Oldat = 4,017 J/g°C.
Továbbá, mi a nacl entalpiája? Tehát, amikor 1 mol nátrium-klorid kristályokat feleslegben oldott vízben, az entalpia az oldat változása +3,9 kJ mol-1. A változás enyhén endoterm, így az oldat hőmérséklete valamivel alacsonyabb lesz, mint az eredeti vízé.
Hasonlóképpen, mire használható a nátrium-hidroxid?
- A lefolyó- és sütőtisztítók fő összetevője.
- Vegyi gyártásban, olajfinomításban, hidraulikus rétegrepesztésben, vízkezelésben és fémfeldolgozásban használják.
- Szövet, műanyag fólia, papír és szappan gyártásához használják.
Hogyan számítják ki a fajlagos hőkapacitást?
Az egységei fajlagos hőkapacitás J/(kg °C) vagy ezzel egyenértékű J/(kg K). Az hőkapacitás és a fajlagos hő C=cm vagy c=C/m összefüggésben állnak egymással. Az m tömeg, fajlagos hő c, hőmérsékletváltozás ΔT, és hőség hozzáadott (vagy kivont) Q-t a egyenlet : Q=mcΔT.
Ajánlott:
Mekkora az oktánszám fajlagos hőkapacitása?
Oktánszám nevek Hőkapacitás (C) 255,68 J K−1 mol−1 Std moláris entrópia (So298) 361,20 J K&mínusz 1 mol&mínusz 1 Std képződésentalpia (ΔfH?298) &mínusz 252,1–8 moláris 1 Normál égési entalpia (ΔcH298) &mínusz;5,53–&mínusz;5,33 MJ mol−1
Mekkora a kerámia fajlagos hőkapacitása?
A kerámia anyagok, például a beton vagy a tégla fajlagos hőkapacitása körülbelül 850 J kg-1 K-1
Mit jelent, ha egy anyagnak nagy a fajlagos hőkapacitása?
A fajhő Jg&mínusz;oK. Tehát a magas érték azt jelenti, hogy TÖBB energiára van szükség a hőmérséklet emeléséhez (vagy csökkentéséhez). Ha hőt adunk egy „alacsony fajlagos hő” vegyülethez, az sokkal gyorsabban növeli a hőmérsékletét, mint egy magas fajlagos hőtartalmú vegyülethez való hő hozzáadása
Mekkora egy tárgy hőkapacitása?
Egy tárgy hőkapacitása vagy „hőtömege” az az energia Joule-ban, amely egy adott tárgy hőmérsékletének 1 °C-kal történő emeléséhez szükséges. Ez a tárgy „fajhője” (meghatározott fizikai/kémiai tulajdonság). ) megszorozva a tömegével és a hőmérséklet változásával
Amikor a nátrium klórral reagál, nátrium-kloridot képezve Mitől vesznek el az elektronok?
Amikor a nátrium klórral reagál, az egyik legkülső elektronját a klóratomnak adja át. Egy elektron elvesztésével a nátriumatom nátriumiont (Na+), egy elektron nyerésével a klóratom kloridiont (Cl-) képez