Miért használják a Dil h2so4-et a KMnO4 titrálásához?
Miért használják a Dil h2so4-et a KMnO4 titrálásához?

Videó: Miért használják a Dil h2so4-et a KMnO4 titrálásához?

Videó: Miért használják a Dil h2so4-et a KMnO4 titrálásához?
Videó: Дана Нуржигит о себе, о Димаше / Интервью на "Эхо Петербурга" / Архив 2019 2024, November
Anonim

Mint híg kénsavat ideális redoxhoz titrálás mert nem oxidálószer és nem redukálószer. A HCL erős elektrolitként disszociál vízben H+ és Cl- ionokká. Ezért bizonyos mennyiségű KMnO4 van használt fel az oxidáló Cl-ben Cl2-vé. Vállt vállnak vetve KMnO4 az oxalátiont CO2-vé oxidálja.

Az emberek azt is kérdezik, hogy miért használják a h2so4-et a KMnO4 titrálásához?

Kénsav a hidrolízis megelőzésére és a többlet H+ ionok biztosítására az oldatban, hogy a reakció folytatódjon, és kénsav oxidációval szemben stabil. A fenti reakcióból nyilvánvaló, hogy egy mól MnO4-re 8 mol H+ ionra van szükség. kénsav biztosítja a szükséges hidrogéniont.

Azt is tudja, miért használják a KMnO4-et a titráláshoz? És így KMnO4 saját mutatójaként működik. Kálium-permanganát oxidálószer, amely mély lila színű. Amikor használt redoxban titrálás , a végponton barna színű Mn2+ ionná redukálódik (savas közegben), és a végponti színváltozás könnyen kimutatható.

Ezzel kapcsolatban miért adunk Dil h2so4-et a titráláshoz?

Kénsav ( H2SO4 ) a redoxban használatos titrálás eljárást, mert biztosítja a reakció gyorsabb lezajlásához szükséges H(+)-ionokat, miközben a szulfát(-)-ionok alig reagálnak a reakció során. Ezért, kénsav hozzáadjuk, hogy az oldat savassá váljon.

Miért nem használnak HCl-t a KMnO4 titrálásához?

KMnO4 nagyon erős oxidálószer és oxidálódhat HCl klórgáz felszabadítására ezért HCl nem lehet használt megsavanyítani kálium-permanganát megoldás a térfogatelemzésben.

Ajánlott: