Tartalomjegyzék:

Hogyan oldja meg az ideális gáztörvényt?
Hogyan oldja meg az ideális gáztörvényt?

Videó: Hogyan oldja meg az ideális gáztörvényt?

Videó: Hogyan oldja meg az ideális gáztörvényt?
Videó: Ideal Gas Law Practice Problems 2024, December
Anonim

Ideális gáztörvény képlete

  1. Ideális gáztörvény A képletekkel kapcsolatos kérdések:
  2. Válasz: A térfogat V = 890,0 ml, a hőmérséklet T = 21 °C, a nyomás pedig P = 750 Hgmm.
  3. PV = nRT.
  4. Válasz: A mólok száma n = 3,00 mol, a hőmérséklet T = 24°C és a nyomás P = 762,4 Hgmm.
  5. PV = nRT.

Ezen kívül hogyan számítja ki az ideális gáztörvényt?

Az ideális gáz tulajdonságait egy pV = nRT formájú képlet tartalmazza, ahol:

  1. p a gáz nyomása Pa-ban mérve,
  2. V a gáz térfogata, m^3-ben mérve,
  3. n az anyag mennyisége mólokban mérve,
  4. R az ideális gázállandó és.
  5. T a gáz hőmérséklete Kelvinben mérve.

Hasonlóképpen, miért fontos az ideális gáz törvénye? Boyle-é Törvény kimondja, hogy ha a hőmérséklet állandó, akkor egy rögzített minta nyomása és térfogata a gáz fordítottan arányosak (P1 x V1 = P2 x V2). A jelentősége tehát az, hogy a ideális gáztörvény kiszámítja bármelyik viselkedését gáz általános hőmérsékleti és nyomási feltételek mellett.

Az is kérdés, hogy hogyan találja meg a nyomást az ideális gáztörvény segítségével?

Először tekintsük át a ideális gáztörvény PV = nRT. Ebben az egyenletben 'P' a nyomás atmoszférában a „V” a térfogat literben, az „n” a részecskék száma mólokban, a „T” a hőmérséklet Kelvinben és az „R” a ideális gáz állandó (0,0821 liter atmoszféra per mol Kelvin).

Melyek az ideális gáztörvény mértékegységei?

SI-mértékegységben p mértékegysége pascal , V-t köbméterben, n-t mólban, T-t pedig in-ben mérnek kelvineket (az Kelvin skála egy eltolt Celsius skála, ahol 0,00 K = –273,15 °C, a lehető legalacsonyabb hőmérséklet). R értéke 8,314 J/(K. mol) ≈ 2 cal/(K.

Ajánlott: