Hogyan találja meg az ammónium-nitrát moláris tömegét?

Tartalomjegyzék:

Főbb pontok

Videó: Hogyan találja meg az ammónium-nitrát moláris tömegét?

2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37

Válasz és magyarázat:

Az ammónium-nitrát moláris tömege 80,04336 g/mol. Az moláris tömeg nitrogéntartalma 14,0067 g/mol.

Ennek megfelelően mekkora az ammónium-nitrát moláris tömege?

80,043 g/mol

Hasonlóképpen, hogyan állítják elő az ammónium-nitrátot? Termelés . Az ipari Termelés nak,-nek ammónium-nitrát sav-bázis reakciót von maga után ammónia salétromsavval: Az AN olvadékból ezután "szemcséket" vagy kis gyöngyöket készítenek egy permetezőtoronyban, vagy granulátumot permetezve és forgó dobban.

Az is kérdés, hogy hogyan határozható meg a moláris tömeg?

Főbb pontok

A moláris tömeg egy adott kémiai elem vagy kémiai vegyület tömege (g) osztva az anyag mennyiségével (mol).
Egy vegyület moláris tömege kiszámítható az alkotóelemek standard atomtömegének (g/mol-ban) összeadásával.

Hány anyajegy van az nh4no3-ban?

Feltételezzük, hogy grammok között konvertál NH4NO3 és anyajegy . További részleteket tekinthet meg az egyes mértékegységekről: molekulatömege NH4NO3 vagy mol Ez a vegyület ammónium-nitrát néven is ismert. Az anyag mennyiségének SI alapegysége a anyajegy . 1 gramm NH4NO3 egyenlő: 0,012493228670061 anyajegy.

Ajánlott:

Hogyan találja meg az m2co3 moláris tömegét?

A tégely elégetése után mért M2CO3 grammokat ezután elosztjuk a mólokkal, hogy megkapjuk a gramm/mol választ. Az összes számítás elvégzése után az M2CO3 moláris tömege 107,2 g/mol

Hogyan találja meg a nátrium moláris tömegét?

Például a NaCl moláris tömege kiszámítható a nátrium (22,99 g/mol) és a klór (35,45 g/mol) atomtömegének meghatározásához, és ezek kombinálásához. A NaCl moláris tömege 58,44 g/mol

Hogyan találja meg a moláris tömeget grammból?

A moláris tömeg kiszámítása A moláris tömeg egy adott anyag tömege osztva az anyag mennyiségével, g/mol-ban mérve. Például a titán atomtömege 47,88 amu vagy 47,88 g/mol. 47,88 gramm titánban egy mól, azaz 6,022 x 1023 titánatom van

Hogyan találja meg a moláris tömeget a sűrűségből?

Csak vegyük egy mól gáz tömegét, és osszuk el a moláris térfogattal. A szilárd és folyékony térfogatok érzékenyek a hőmérsékletre és a nyomásra, de a reakció olyan csekély, hogy általában figyelmen kívül hagyható a bevezető órákon. Tehát a gázok esetében "standard gázsűrűségről" beszélünk. Ez a gáz sűrűsége az STP-nél