Tartalomjegyzék:
Videó: Hogyan találja meg az ammónium-nitrát moláris tömegét?
2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37
Válasz és magyarázat:
Az ammónium-nitrát moláris tömege 80,04336 g/mol. Az moláris tömeg nitrogéntartalma 14,0067 g/mol.
Ennek megfelelően mekkora az ammónium-nitrát moláris tömege?
80,043 g/mol
Hasonlóképpen, hogyan állítják elő az ammónium-nitrátot? Termelés . Az ipari Termelés nak,-nek ammónium-nitrát sav-bázis reakciót von maga után ammónia salétromsavval: Az AN olvadékból ezután "szemcséket" vagy kis gyöngyöket készítenek egy permetezőtoronyban, vagy granulátumot permetezve és forgó dobban.
Az is kérdés, hogy hogyan határozható meg a moláris tömeg?
Főbb pontok
- A moláris tömeg egy adott kémiai elem vagy kémiai vegyület tömege (g) osztva az anyag mennyiségével (mol).
- Egy vegyület moláris tömege kiszámítható az alkotóelemek standard atomtömegének (g/mol-ban) összeadásával.
Hány anyajegy van az nh4no3-ban?
Feltételezzük, hogy grammok között konvertál NH4NO3 és anyajegy . További részleteket tekinthet meg az egyes mértékegységekről: molekulatömege NH4NO3 vagy mol Ez a vegyület ammónium-nitrát néven is ismert. Az anyag mennyiségének SI alapegysége a anyajegy . 1 gramm NH4NO3 egyenlő: 0,012493228670061 anyajegy.
Ajánlott:
Hogyan találja meg az m2co3 moláris tömegét?
A tégely elégetése után mért M2CO3 grammokat ezután elosztjuk a mólokkal, hogy megkapjuk a gramm/mol választ. Az összes számítás elvégzése után az M2CO3 moláris tömege 107,2 g/mol
Hogyan találja meg a nátrium moláris tömegét?
Például a NaCl moláris tömege kiszámítható a nátrium (22,99 g/mol) és a klór (35,45 g/mol) atomtömegének meghatározásához, és ezek kombinálásához. A NaCl moláris tömege 58,44 g/mol
Hogyan találja meg a moláris tömeget grammból?
A moláris tömeg kiszámítása A moláris tömeg egy adott anyag tömege osztva az anyag mennyiségével, g/mol-ban mérve. Például a titán atomtömege 47,88 amu vagy 47,88 g/mol. 47,88 gramm titánban egy mól, azaz 6,022 x 1023 titánatom van
Hogyan találja meg a moláris tömeget a sűrűségből?
Csak vegyük egy mól gáz tömegét, és osszuk el a moláris térfogattal. A szilárd és folyékony térfogatok érzékenyek a hőmérsékletre és a nyomásra, de a reakció olyan csekély, hogy általában figyelmen kívül hagyható a bevezető órákon. Tehát a gázok esetében "standard gázsűrűségről" beszélünk. Ez a gáz sűrűsége az STP-nél
Hogyan találja meg a no2 moláris tömegét?
A nitrogén moláris tömege 14, az oxigén két atomjának moláris tömege 32. Tehát az NO2 moláris tömege 46 g/mol