Miért oktaéder az sf6?
Miért oktaéder az sf6?

Videó: Miért oktaéder az sf6?

Videó: Miért oktaéder az sf6?
Videó: 📕A-Z of LIONEL MESSI📘 2024, Március
Anonim

SF6 molekuláris geometria. A kén-hexafluoridnak van egy központi kénatomja, amely körül 12 elektront vagy 6 elektronpárt láthatunk. Így a SF6 elektrongeometriának tekintjük oktaéderes . Az összes F-S-F kötés 90 fokos, és nincs magányos párja.

Itt miért nem poláris az sf6?

SF6 oktaéderes molekuláris geometriájú, ami azt jelenti, hogy a kénmolekulát hat fluoratom veszi körül. Bár minden egyes kötés poláris, nincs nettó hatás, ami azt jelenti, hogy a molekula az nem poláris . Mivel hat fluoratom van, ez azt jelenti, hogy mindegyik atom 90 fokra van a szomszédaitól.

Ezenkívül mi az sf6 molekuláris geometriája? Az molekuláris geometria az SF6 oktaéder, a központi atom körül szimmetrikus töltéseloszlású.

Akkor az sf6 kovalens?

Mert a fluor erősen formál kovalens kötések esetén az S-F kötések nagy kötési energiával rendelkeznek, és nehezen szakadnak fel. Mivel nagyon sok fluoratom veszi körül a kénatomot, jól védve van a támadó molekuláktól is.

Mi az sf6 hibridizációja?

Az S atom benne SF6 sp3d2-n megy keresztül hibridizáció amely egy s pályát, három p pályát és két d pályát foglal magában. A kapott hibrid a következő.

Ajánlott: