Videó: Mi történik, ha egy erős savat vízben oldunk?
2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37
Amikor egy sav oldódik vízben , egy proton (hidrogénion) kerül át a víz molekula hidroxóniumion és negatív ion előállításához attól függően, hogy mit sav -től indulsz. A erős sav az oldatban gyakorlatilag 100%-ban ionizált. Egyéb gyakori erős savak ként tartalmazzák sav és salétromos sav.
Ezt szem előtt tartva, oldódnak-e az erős savak vízben?
Minden gyakorlati célból erős savak teljesen disszociál víz . Ez a meghatározás: A erős sav egy sav amely teljesen disszociál víz . Gyakorlati szempontból a HCl teljesen disszociál az oldatban. Erős savak nagy disszociációs állandójuk van, így teljesen disszociálnak víz.
Az is felmerülhet, hogy mi történik, ha egy erős bázis feloldódik vízben? Amikor vízben oldva , a savak hidrogénionokat (H+) adnak át. Alapok , másrészt keverve víz hidroxidionokat (OH-) eredményez. Ha egy oldatban nagy a H+-ionok koncentrációja, akkor az savas. Ha egy oldatban nagy az OH-ionok koncentrációja, akkor az bázikus.
Illetve mi történik, ha erős savat teszünk a vízbe?
A erős sav , amikor vízbe helyezve , szinte teljesen azonnal ionizál/disszociál, H 3 O + ionokat termelve belőle víz . Egy gyenge sav azonban csak részben disszociál ionokká, és nagy százalékban elreagálatlan molekulákat hagy az oldatban.
Mi történik, ha egy sav feloldódik?
Savak olyan anyagok, amelyek amikor feloldódott vízben hidrogénionok szabadulnak fel, H+(aq). Amikor feloldódott , bázisok hidroxidionokat szabadítanak fel, OH-(aq) oldatba. A víz a termék egy sav és bázis reagál. A vegyészek azt mondják, hogy a sav és a bázis kioltják vagy semlegesítik egymást, ezért a reakciót "semlegesítésnek" nevezik.
Ajánlott:
Mi történik, ha erős savat gyenge bázissal keverünk össze?
2. típus: amikor egy erős sav/bázis reagál egy gyenge bázissal/savval, ha a hidrogén- és hidroxil-ionok ekvivalens mennyiségben vannak jelen, akkor só és víz képződik, és energia szabadul fel, ami jóval kisebb, mint 57 kj/mol a bázis disszociációja miatt. gyenge sav/bázis, amely általában endoterm
Amikor egy erős savat gyenge bázissal titrálunk?
Gyenge bázis titrálása erős savval. Gyenge bázis-erős sav titrálásnál a sav és a bázis reakcióba lépve savas oldatot képez. A titrálás során konjugált sav keletkezik, amely vízzel reagálva hidrogénionokat képez. Ez 7-nél alacsonyabb pH-jú oldatot eredményez
Hogyan találja meg a pH-t egy erős sav és egy erős bázis ekvivalenciapontján?
Az ekvivalencia ponton azonos mennyiségű H+ és OH- ion egyesül H2O-t képezve, ami 7,0 pH-t eredményez (semleges). Ennek a titrálásnak az ekvivalencia pontján a pH mindig 7,0 lesz, vegye figyelembe, hogy ez csak erős sav erős bázissal történő titrálására igaz
Mi történik a pH-val, ha savat adunk egy lúghoz?
Ha vizet adunk egy savhoz vagy bázishoz, megváltozik a pH-értéke. A sav kevésbé savas. Hasonlóképpen, ha egy lúgot vízzel hígítanak, az OH-ionok koncentrációja csökken. Ez azt eredményezi, hogy a lúg pH-ja 7 felé csökken, így az oldat kevésbé lúgos lesz, ha több vizet adnak hozzá
Mi történhet, ha egy erős savat egy ugyanolyan erős bázissal kever?
Mi történhet, ha egy erős savat egy ugyanolyan erős bázissal kever? Robbanásveszélyes kémiai reakciót látna. A sav tönkretenné a bázist. A bázis elpusztítaná a savat