Videó: Miért nem oldódik a LiF vízben?
2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37
Alacsony hidratációs energiája és részleges kovalens és részleges ionos jellege miatt a LiCl az vízben oldódik valamint az acetont. Ban ben Lítium-fluorid a rácsentalpia nagyon magas a fluoridionok kis mérete miatt. Ebben az esetben a hidratációs entalpia nagyon kisebb. Ennélfogva, LiF van vízben oldhatatlan.
Ebből adódóan a LiF vízben oldódik?
Esetében LiF , ennek az ellenkezője. A rácsentalpia nagyon magas a fluoridionok kis mérete miatt (más halogenidionokhoz képest); a hidratációs entalpia nagyon kisebb. Ennélfogva, LiF van vízben oldhatatlan.
Ezt követően a kérdés az, hogy a LiF miért szinte oldhatatlan vízben, míg a LiCl nem csak vízben, hanem acetonban is? A LiF vízben szinte oldhatatlan esedékes nak nek nagy rácsenergia. De a LiCl oldható ban ben víz esedékes nak nek a Li+ ion magas hidratációs energiája. A kovalens karakter az anion méretének növekedésével növekszik, ezért A LiCl oldható ban ben aceton (kovalens vegyület) hanem LiF van oldhatatlan ban ben aceton.
Ebből kifolyólag a LiF és a CsI miért kevésbé oldódik vízben?
Esetében CsI , mindkét ion nagy méretű. Ennek eredményeként mindkét ion bejut CsI kevesebb hidratált, és kisebb a hidratációs entalpiája. Másrészről, LiF szinte vízben oldhatatlan magas rácsentalpiája miatt. Mindkét ion benne van LiF kicsik és erősen hidratáltak.
Miért oldhatatlanok a fluoridok?
Az oldhatóság két lépésben megy végbe: Egy vegyület rácsának feltörése: A rács felszakításához energia szükséges, és ezt rácsenergiának/entalpiának nevezik. Ennélfogva, fluorid vegyületek általában kevesebbek oldódó mint a megfelelő kloridvegyületeik.
Ajánlott:
Miért oldódik vízben a NaOH?
Ennek eredményeként a kötés polaritása nagyon magas lesz a NaOH esetében az aktív polarizáció miatt, így a NaOH poláris oldott anyag lesz. Ezért a „Tetszik, mint feloldódik” elve szerint a poláris NaOH könnyen feloldódik poláris H2O-ban. Ezért a NaOH nagyon jól oldódik vízben, valamint más poláris oldószerekben, például az etanolban
Miért oldódik vízben a BeF2?
A BeF2 vízben oldódik nagy hidratációs energia kifejlődése miatt, amikor vízben oldódik, ami elég ahhoz, hogy leküzdje a berilium-liszt rácsenergiáját, mivel ahhoz, hogy egy vegyület vízben oldódjon, a vegyület rácsenergiájának meg kell felelnie kevesebb, mint a hidratációs energia, amelyre kifejlődött
Miért oldódik könnyen a konyhasó vízben?
A konyhasó vízben oldódik, mert a nagyon poláris vízmolekulák vonzzák a pozitív töltésű nátriumionokat és a negatív töltésű kloridionokat is. Más sók is oldódnak vízben, de néhányuk könnyebben oldódik, mint mások
Mi a neve egy olyan anyagnak, amely vízben oldódik, de nem képez ionokat és nem vezet elektromos áramot?
Az elektrolit olyan anyag, amely poláris oldószerben, például vízben oldva elektromosan vezető oldatot hoz létre. Az oldott elektrolit kationokra és anionokra válik szét, amelyek egyenletesen szétoszlanak az oldószerben. Elektromosan egy ilyen megoldás semleges
Miért oldódik vízben a HCl?
A HCl vízben (H2O) oldódik. A hidrogénionok (protonok) vízzel reagálva hidrogén-ionokat (H3O) képeznek, és a kloridionok szabadok az oldatban. A H-Cl kovalens kötés poláris. Poláris kötésben a két atom között megosztott elektronpár jobban vonzódik az elektronegatívabb atomokhoz