Videó: Miért oldódik vízben a HCl?
2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37
HCl feloldódik benne víz (H2O). A hidrogénionok (protonok) reakcióba lépnek víz hidroniumionok (H3O) képződéséhez és a kloridionok szabadon vannak az oldatban. A H-Cl kovalens kötés poláris. Poláris kötésben a két atom között megosztott elektronpár jobban vonzódik az elektronegatívabb atomokhoz.
Ezt figyelembe véve a HCl oldható vagy oldhatatlan?
víz
mi történik, ha a HCl-t vízben oldjuk? Sósav a hidrogén-klorid terméke vízben oldva . A hidrogén-klorid erősen poláris, ezért disszociálva hidrogén- és klórionokat képez víz . A felszabaduló hidrogénion hozzájárul a savas jellegéhez sósav.
Hasonlóan feltehetjük a kérdést, hogy a sósav vízben oldódik?
Részben a magas polaritása miatt, HCl nagyon oldódó ban ben víz (és más poláris oldószerekben). Kapcsolatfelvételre H2O és HCl egyesülve hidroniumkationokká H3O+ és klorid anionokCl− reverzibilis kémiai reakción keresztül: HCl + H2O → H3O+ +Cl.
Miért oldódik a sav vízben?
Amikor egy sav van vízben oldva hidrogénionokat (H+) képez, amelyek a víz hidroniumion (H3O+) képzésére. Amikor Savak Vannak Oldott InWater Ez egy nagyon exoterm folyamat, és égési sérüléseket okozhat.
Ajánlott:
A szén-szulfid oldódik vízben?
Szén-diszulfid nevek Forráspont 46,24 °C (115,23 °F; 319,39 K) Vízben való oldhatóság 2,58 g/L (0 °C) 2,39 g/L (10 °C) 2,17 g/L (20 °C) 0,14 g/L (50 °C) Oldhatóság Oldható alkoholban, éterben, benzolban, olajban, CHCl3, CCl4 Oldhatóság hangyasavban 4,66 g/100 g
Miért nem oldódik a LiF vízben?
Alacsony hidratációs energiája és részleges kovalens és részleges ionos jellege miatt a LiCl vízben és acetonban is oldódik. A lítium-fluoridban a rácsentalpia nagyon magas a fluoridionok kis mérete miatt. Ebben az esetben a hidratációs entalpia nagyon kisebb. Ezért a LiF vízben oldhatatlan
Miért oldódik vízben a NaOH?
Ennek eredményeként a kötés polaritása nagyon magas lesz a NaOH esetében az aktív polarizáció miatt, így a NaOH poláris oldott anyag lesz. Ezért a „Tetszik, mint feloldódik” elve szerint a poláris NaOH könnyen feloldódik poláris H2O-ban. Ezért a NaOH nagyon jól oldódik vízben, valamint más poláris oldószerekben, például az etanolban
Miért oldódik vízben a BeF2?
A BeF2 vízben oldódik nagy hidratációs energia kifejlődése miatt, amikor vízben oldódik, ami elég ahhoz, hogy leküzdje a berilium-liszt rácsenergiáját, mivel ahhoz, hogy egy vegyület vízben oldódjon, a vegyület rácsenergiájának meg kell felelnie kevesebb, mint a hidratációs energia, amelyre kifejlődött
Miért oldódik könnyen a konyhasó vízben?
A konyhasó vízben oldódik, mert a nagyon poláris vízmolekulák vonzzák a pozitív töltésű nátriumionokat és a negatív töltésű kloridionokat is. Más sók is oldódnak vízben, de néhányuk könnyebben oldódik, mint mások