Tartalomjegyzék:

Mi a matematikai kapcsolat a fagypont-depresszió és a molalitás között?
Mi a matematikai kapcsolat a fagypont-depresszió és a molalitás között?

Videó: Mi a matematikai kapcsolat a fagypont-depresszió és a molalitás között?

Videó: Mi a matematikai kapcsolat a fagypont-depresszió és a molalitás között?
Videó: Colligative Properties - Boiling Point Elevation, Freezing Point Depression & Osmotic Pressure 2024, Lehet
Anonim

A fagyáspont-depresszió az oldatokban megfigyelt kolligatív tulajdonság, amely a bevezetés oldott anyag molekuláiból oldószerré. Az oldatok fagyáspontja alacsonyabb, mint a tiszta oldószeré, és egyenesen arányos az oldott anyag molalitásával.

Ennek megfelelően hogyan számítja ki a fagypont-depresszióból a molalityt?

Stratégia:

  1. 1. lépés: Számítsa ki a benzol fagyáspont-csökkenését. Tf = (A tiszta oldószer fagyáspontja) - (Az oldat fagyáspontja)
  2. 2. lépés: Számítsa ki az oldat moláris koncentrációját. molalitás = mol oldott anyag / kg oldószer.
  3. 3. lépés: Számítsa ki Kf a megoldástól. Tf = (Kf) (m)

Hasonlóképpen, miért használják a molalityt fagyáspontban? Wendy K. A kolligatív tulajdonságok az oldatok fizikai tulajdonságai, például a forrás pont emelkedés és fagypont depresszió. Ezért használjuk molalitás (mol oldott anyag per kg oldószer), mivel az oldószer kg mennyisége nem változik hőfok.

Az is kérdés, hogy mit értesz fagypont-depresszió alatt?

Fagyáspont depresszió akkor fordul elő, amikor a fagypont egy folyadékot leeresztenek vagy nyomott egy másik vegyület hozzáadásával. A megoldásnak van egy alacsonyabb fagypont mint a tiszta oldószeré.

Hogyan befolyásolja a molalitás a forráspontot?

Minél nagyobb a koncentráció ( molalitás ), minél magasabb a forráspont . Erre gondolhatsz hatás mint oldott oldott anyag kiszorítja az oldószermolekulákat a felszínen, ahol forró bekövetkezik. Ezért magasabbra van szükség hőfok hogy elegendő oldószermolekula távozzon a folytatáshoz forró légköri nyomáson.

Ajánlott: