Videó: A nátrium-hidrogén-szulfid sav vagy bázis?
2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37
Egy vegyszer bázis . -vel reagál savak gyúlékony és mérgező gáz-halmazállapotú hidrogén-szulfid felszabadítására. Amíg az oldatot erősen lúgos állapotban tartják, pH > 10, addig nagyon kevés H2S szabadul fel. pH = 7-nél a felszabaduló H2S százalékos koncentrációja közel 80%.
Ezen kívül a nátrium-szulfid savas vagy bázikus?
Mint nátrium hidroxid, nátrium-szulfid erősen van lúgos és bőrégést okozhat. Savak reakcióba lép vele, és gyorsan hidrogént termel szulfid , ami erősen mérgező.
Hasonlóképpen, mire használják a nátrium-hidrogén-szulfidot? Nátrium-hidroszulfid , vegyjeleként ismert NaHS (gyakran "nash"-nak ejtve) az használt a bőrcserző, cellulóz- és papíripar, vegyipar, festékipar és ásványkinyerés. NaHS az használva, mint tiszta szilárd anyag (pehely) vagy gyakrabban vizes oldat formájában.
Ilyen módon a NaHS sav?
NaHS hasznos reagens szerves és szervetlen kénvegyületek szintéziséhez, néha szilárd reagensként, gyakrabban vizes oldatként.
Nátrium-hidroszulfid.
| Nevek | |
|---|---|
| IUPAC név Nátrium-hidroszulfid | |
| Egyéb elnevezések Nátrium-hidrogén-szulfid Nátrium-szulfhidrát Nátrium-hidrogén-szulfid | |
| Azonosítók | |
| CAS szám | 16721-80-5 207683-19-0 (hidrát) |
Mit jelent a Na2S képlet?
Nátrium-szulfid van a kémiai vegyületet azzal képlet Na2S, vagy gyakrabban hidrátja Na2S ·9H2O. Mindkettő színtelen vízoldható só, amely erősen lúgos oldatot ad. Ha nedves levegőnek van kitéve, Na2S hidrátjai pedig hidrogén-szulfidot bocsátanak ki, ami rohadt tojásszagú.
Ajánlott:
Az Alka Seltzer sav vagy bázis?
Amikor a tablettát vízbe helyezik, a citromsav reakcióba lép a nátrium-hidrogén-karbonáttal, így oldatban nátrium-citrát képződik, és szén-dioxid gáz szabadul fel. A felesleges bikarbonát semlegesíti a hidroxidionokat is, így segít az oldatnak ellenállni a pH változásának. Az Alka-Seltzer ma már aszpirint is tartalmaz, ami egy gyenge sav
A ch3ch3 Lewis-sav vagy bázis?
A CH3CH3 lehet Lewis-bázis, a BBr3 pedig egy Bronsted-Lowry-sav. A CH3CH3 lehet Lewis-bázis, a BBr3 egy Bronsted-Lowry-sav, a CH3Cl pedig egy Lewis-bázis
A ch4 Lewis-sav vagy bázis?
Számos 14. csoportba tartozó elemi hidrid: CH4, SiH4, GeH4 és SnH4 meglehetősen közömbös a Lewis-savval és Lewis-bázissal szemben. (A fajok oxidálódhatnak, és érzékenyek a gyökök és diradikálisok támadására.) Tehát a metán Lewis-bázis, de a héliumhoz hasonlóan rendkívül gyenge proton absztraktor
Mi határozza meg egy sav vagy egy bázis erősségét?
Minél nagyobb a disszociációs állandó, annál erősebb a sav vagy bázis. Mivel az elektrolitok az ionok oldatba szabadulásával jönnek létre, kapcsolat van a sav, a bázis és az általa termelt elektrolit erőssége között. A savakat és bázisokat pH-skála segítségével mérjük
Mitől lesz egy sav sav és egy bázis bázis?
A sav olyan anyag, amely hidrogénionokat ad. Emiatt, ha egy savat vízben oldunk, a hidrogénionok és a hidroxidionok egyensúlya eltolódik. Ez a fajta oldat savas. A bázis olyan anyag, amely hidrogénionokat fogad el