Videó: A HOCl sav vagy bázis?
2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37
Kémiai tulajdonságok: HOCl erős oxidálószer és robbanásveszélyes keverékeket képezhet. Vizes oldatokban gyenge sav részlegesen disszociál hipoklorit ionná (OCl-) és H+. HOCl -vel reagál bázisok hogy hipokloritoknak nevezett sókat képezzenek.
Ezt szem előtt tartva a HOCl erős sav?
HCl, HBr és HI mind erős savak , míg a HF gyenge sav . Például a NaOH a erős bázis, míg HOCl egy gyenge sav . Ez azt jelenti, hogy amikor a NaOH oldatban ionizálódik, a Na-O kötés ionizálódik, míg amikor HOCl oldatban ionizálódik, a H-O kötés ionizálódik.
Azt is tudja, melyik a savasabb HOCl vagy HOBr? Minél gyengébb az O–H kötés, annál erősebb a sav . Cl az több elektronegatív, mint Br úgy HOCl erősebb sav mint HOBr . Az olyan bináris savakban, mint a HBr és a HCl, a H–Br kötés hosszabb, mint a H–Cl kötés, mivel a Br nagyobb, mint a Cl. A H–Br kötés ezért gyengébb, mint a H–Cl kötés, a HBr ennélfogva erősebb sav mint a HCl.
Ezt követően az is felmerülhet, hogy mi a HClO pH-ja?
A Ka of HClO 3,5 x 10-8.
Mi a neve a HOCl-nek?
hipoklórsav, klór(I)sav, chloranol, hidroxidoklór
Ajánlott:
Az Alka Seltzer sav vagy bázis?
Amikor a tablettát vízbe helyezik, a citromsav reakcióba lép a nátrium-hidrogén-karbonáttal, így oldatban nátrium-citrát képződik, és szén-dioxid gáz szabadul fel. A felesleges bikarbonát semlegesíti a hidroxidionokat is, így segít az oldatnak ellenállni a pH változásának. Az Alka-Seltzer ma már aszpirint is tartalmaz, ami egy gyenge sav
A ch3ch3 Lewis-sav vagy bázis?
A CH3CH3 lehet Lewis-bázis, a BBr3 pedig egy Bronsted-Lowry-sav. A CH3CH3 lehet Lewis-bázis, a BBr3 egy Bronsted-Lowry-sav, a CH3Cl pedig egy Lewis-bázis
A ch4 Lewis-sav vagy bázis?
Számos 14. csoportba tartozó elemi hidrid: CH4, SiH4, GeH4 és SnH4 meglehetősen közömbös a Lewis-savval és Lewis-bázissal szemben. (A fajok oxidálódhatnak, és érzékenyek a gyökök és diradikálisok támadására.) Tehát a metán Lewis-bázis, de a héliumhoz hasonlóan rendkívül gyenge proton absztraktor
Mi határozza meg egy sav vagy egy bázis erősségét?
Minél nagyobb a disszociációs állandó, annál erősebb a sav vagy bázis. Mivel az elektrolitok az ionok oldatba szabadulásával jönnek létre, kapcsolat van a sav, a bázis és az általa termelt elektrolit erőssége között. A savakat és bázisokat pH-skála segítségével mérjük
Mitől lesz egy sav sav és egy bázis bázis?
A sav olyan anyag, amely hidrogénionokat ad. Emiatt, ha egy savat vízben oldunk, a hidrogénionok és a hidroxidionok egyensúlya eltolódik. Ez a fajta oldat savas. A bázis olyan anyag, amely hidrogénionokat fogad el