Videó: A baio3 vízben oldódik?
2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37
A bomlás robbanásszerűen szénnel érintkezve megy végbe. A kénsav jódot szabadít fel a bárium-jodátból. Az oldhatóság , még melegben is víz , csak kicsi. 100 grammban.
Ezt figyelembe véve a bárium-jodát vízben oldódik?
Hasonlítsa össze ezt az eredményt a oldhatóság tisztán víz , S = 7,2x10-4 M. Az oldhatóság nak,-nek bárium-jodát sokkal kisebb, ha az egyensúlyban részt vevő ionok valamelyike jelen van az oldatban. Ezt a hatást közion-effektusnak nevezik, és minőségileg LeChatelier-elv magyarázza.
Hasonlóképpen oldható-e a stroncium-jodát? Stroncium-jodát monohidrát, Sr (IO3)2·H2O rendelkezik a oldhatóság 3,77×10 szorzata-7 míg az értéke stroncium-jodát hexahidrát, Sr (IO3)2·6H2O, 4,55×10-7. Az oldhatóság ebből a sóból vízben 0,19 g/100 ml 20 °C-on és 0,35 g/100 ml 100 °C-on.
Hasonlóképpen, az io3 oldható?
Kalcium-jodát
| Nevek | |
|---|---|
| vízben oldhatóság | 0,09 g/100 ml (0 °C) 0,24 g/100 ml (20 °C) 0,67 g/100 ml (90 °C) |
| Oldhatósági szorzat (Ksp) | 6.47×10−6 |
| Oldhatóság | salétromsavban oldódik, alkoholban nem oldódik |
| Mágneses szuszceptibilitás (χ) | -101.4·10−6 cm3/mol |
Mi a bárium-jodát képlete?
Bárium-jodát egy szervetlen kémiai vegyület a vegyi anyaggal képlet Ba(IO3)2. Ez egy fehér, szemcsés anyag.
Ajánlott:
A szén-szulfid oldódik vízben?
Szén-diszulfid nevek Forráspont 46,24 °C (115,23 °F; 319,39 K) Vízben való oldhatóság 2,58 g/L (0 °C) 2,39 g/L (10 °C) 2,17 g/L (20 °C) 0,14 g/L (50 °C) Oldhatóság Oldható alkoholban, éterben, benzolban, olajban, CHCl3, CCl4 Oldhatóság hangyasavban 4,66 g/100 g
A BaCl2 vízben oldódik?
A bárium-klorid a bárium egyik legnépszerűbb sója. A vízben lévő Bacl2 egyszerre higroszkópos és vízoldható. Nyílt lángnak kitéve a vegyület sárgászöld elszíneződést ad. A sót sósav és bárium-karbonát vagy bárium-hidroxid reagáltatásával állítják elő
Milyen ionok keletkeznek, amikor a bárium-nitrát vízben oldódik?
Amikor a Ba(NO3)2 feloldódik H2O-ban (víz), akkor disszociál (oldódik) Ba 2+ és NO3- ionokra
Miért nem oldódik a LiF vízben?
Alacsony hidratációs energiája és részleges kovalens és részleges ionos jellege miatt a LiCl vízben és acetonban is oldódik. A lítium-fluoridban a rácsentalpia nagyon magas a fluoridionok kis mérete miatt. Ebben az esetben a hidratációs entalpia nagyon kisebb. Ezért a LiF vízben oldhatatlan
A Cu2S vízben oldódik?
A réz(I)-szulfid, Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, a természetben kék vagy szürke kalkocit ásványként fordul elő [21112-20-9]. A réz(I)-szulfid vagy réz glance vízben oldhatatlan, de salétromsavban és tömény kénsavban lebomlik