Videó: Mekkora a c2h5oh entalpiája?
2024 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-15 23:37
Alapértelmezett entalpiák a formáció a következők: C2H5OH (l) -228, CO2(g) -394 és H2O(l) -286 kJ/mol.
Hasonlóképpen azt kérdezik az emberek, hogy mi az etanol képződési entalpiája?
17. probléma: (a) A szabvány etanol képződési entalpiája , C2H5OH(ℓ), értéke –278 kJ mol¯1.
Továbbá, mi az nh4cl képződési entalpiája? Válogatott ATcT képződésentalpia a Thermochemical Network 1.118-as verziója alapján
| Faj neve | Képlet | ΔfH° (298,15 K) |
|---|---|---|
| Ammónium-klorid | (NH4)Cl (cr) | -314.892 |
Tudja azt is, melyik egyenlet reprezentálja a c2h5oh etanol képződésének standard entalpiáját?
Tekintettel a standard képződésentalpiák ( C2H5OH (l) = -267,0 kJ/mol, H2O(g) = -241,8 kJ/mol és CO2(g) = -393,5 kJ/mol), hány gramm etanol elégetni kell, hogy 30,5 kJ energia szabaduljon fel?
Mi az etanol elégetésének delta H RXN értéke?
Az égés entalpiája
| Anyag | Égési reakció | Égésentalpia, ΔH∘c(kJmolat 25∘C) |
|---|---|---|
| etanol | C2H5OH(l)+3O2(g)>2CO2(g)+3H2O(l) | −1366.8 |
| metanol | CH3OH(l)+32O2(g)?CO2(g)+2H2O(l) | −726.1 |
| izooktán | C8H18(l)+252O2(g)>8CO2(g)+9H2O(l) | −5461 |
| 2. táblázat. Szabványos moláris égési entalpiák | ||
Ajánlott:
Mekkora a kalcium-klorid entalpiája?
A vízmentes kalcium-klorid oldat entalpiájának mért értéke (ez az érték, amelyet itt próbálunk kiszámítani) körülbelül -80 kJ mol-1
Mekkora a kén-dioxid standard képződési entalpiája?
Az ellenőrzéshez (&mínusz;296,81±0,20) kJ/mol. A NIST-t gyakrabban kell használnia. Valójában azonban &mínusz 310,17 kJ/mol. Először meg kell keresnie a ΔH∘f SO3(g)-t
Mekkora a Cao képződésének entalpiája?
A vegyület képződési hőinek táblázata ΔHf (kJ/mol) CaCO3 -1207,0 CaO(s) -635,5 Ca(OH)2(s) -986,6 CaSO4(s) -1432,7
Mekkora a benzol entalpiája?
Termodinamikai tulajdonságok Fázis viselkedés Std entalpia képződés változás, ΔfHoliquid +48,7 kJ/mol Standard moláris entrópia, szoliquid 173,26 J/(mol K) Égésentalpia, ΔcHo –3273 kJ/mol Hőkapacitás, cp.8 J(134) mol K)
Miért nulla az elemek képződésének entalpiája?
Egy elem képződési entalpiája elemi állapotában mindig 0 lesz, mert nincs szükség energiára a természetben előforduló vegyület előállításához. Amikor egy anyagot elemeinek legstabilabb formájából alakítanak ki, az entalpia megváltozik