2025 Szerző: Miles Stephen | [email protected]. Utoljára módosítva: 2025-01-22 17:00
Kétfogú ligandumok két donoratomjuk van, amelyek lehetővé teszik számukra, hogy két ponton kötődjenek egy központi fématomhoz vagy ionhoz. Az alábbiakban egy diagram látható etilén-diamin : a széleken lévő nitrogén (kék) atomoknak két szabad elektronja van, amelyek egy központi fématomhoz vagy ionhoz kapcsolódhatnak.
Ebből a szempontból az etilén-diamin kétfogú ligandum?
bidentatni ligand Kétfogú ligandum egy ligandum amelynek két "foga" vagy atomja van, amelyek közvetlenül koordinálódnak egy komplex központi atomjával. Példa a kétfogú ligandum az etilén-diamin . Egyetlen molekula etilén-diamin két kötést képezhet egy fémionhoz.
Másodszor, mi az etilén-diamin töltése? · Mivel két összetett kationhoz 3 szulfát szükséges, a díj minden komplex kationon +3-nak kell lennie. · Mivel etilén-diamin semleges molekula, a komplex ionban lévő kobalt oxidációs számának +3-nak kell lennie.
Hasonlóképpen, az emberek azt kérdezik, hogy milyen típusú ligandum az etilén-diamin?
Etilén-diamin egy jól ismert kétfogú kelátképző ligandum koordinációs vegyületek esetében, amikor a két nitrogénatom magányos elektronpárjait adja át etilén-diamin úgy működik, mint a ligandum . A szervetlen kémiában gyakran "en"-nek rövidítik.
Miért nem kétfogú ligandum a víz?
Miért víz egyfogú, bár két magányos párja van egy helyett. A ligandum ahhoz, hogy egyfogú legyen, EGY magányos párnak kell lennie? Az orbitális geometria miatt csak az egyik magányos párnak lehet megfelelő orientációja a „kötéshez” (a másik a központi atomtól elfelé mutat). tehát az ismeretlen.
Ajánlott:
Miért anód a cink és miért katód a réz?
Zárt áramkörben a két elektróda között áram folyik. A cink a galváncella anódjaként (elektronokat szállító), a réz pedig katódként viselkedik (elektronokat fogyaszt)
Miért csillognak a csillagok és miért nem a bolygók?
Miért nem pislognak a bolygók? A csillagok csak a légkörünknek köszönhetően pislognak, és ezt tudjuk, mert ha a légkörünkön kívülről nézzük a csillagokat, mint az űrhajósokat az űrállomáson, egyáltalán nem látják a csillagokat csillogni
Miért redukál a cr2+ és miért oxidál az mn3+?
A Cr2+ erősen redukálódik a természetben. Miközben redukálószerként működik, Cr3+-ra oxidálódik (elektronikus konfiguráció, d3). Ez a d3 konfiguráció t32g konfigurációként írható, ami egy stabilabb konfiguráció. A Mn3+ (d4) esetében oxidálószerként működik, és Mn2+-ra redukálódik (d5)
Az elektromos potenciál és a potenciális energia ugyanaz Miért vagy miért nem?
Elektromos potenciálenergia Ue az a potenciális energia, amely akkor tárolódik, amikor a töltések nincsenek egyensúlyban (mint a gravitációs potenciálenergia). Az elektromos potenciál azonos, de töltésenként, Ueq. A két pont közötti elektromos potenciálkülönbséget feszültségnek nevezzük, V=Ue2q&mínusz Ue1q
Mi az egyfogú ligandum a kémiában?
Az egyfogú ligandum egy olyan ligandum, amelynek csak egy atomja van, amely közvetlenül koordinálódik a komplex központi atomjával. Például az ammónia és a kloridion a réz egyfogú ligandumai a [Cu(NH3)6]2+ és [CuCl6]2+ komplexekben